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<title>Ionengitter</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Ionengitter</span></h1>
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</div>
<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr">
<p>Unter einem <b>Ionengitter</b> oder <b>Ionenkristall</b> versteht man in der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> und der <a href="Festk%C3%B6rperphysik" title="Festkörperphysik">Festkörperphysik</a> die <a href="Kristallstruktur#Gitter" title="Kristallstruktur">regelmäßige räumliche Anordnung</a> von <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> und <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> in einem <a href="Homogenit%C3%A4t" title="Homogenität">homogenen</a> Stoff im festen Zustand. Der Zusammenhalt des Gitterverbandes erfolgt durch <a href="Ionische_Bindung" title="Ionische Bindung">Ionenbindungen</a>.
</p><p>Ionenkristalle sind die bekanntesten Beispiele für <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a> mit <a href="Kubisches_Gitter" class="mw-redirect" title="Kubisches Gitter">kubischer Gitterstruktur</a>:
</p>
<ul><li><a href="Natriumchlorid-Gitter" class="mw-redirect" title="Natriumchlorid-Gitter">Natriumchlorid-Gitter</a> (<a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>) für die <a href="Kubisch_fl%C3%A4chenzentriert" class="mw-redirect" title="Kubisch flächenzentriert">kubisch flächenzentrierte</a> Struktur</li>
<li><a href="Caesiumchlorid" title="Caesiumchlorid">Caesiumchlorid</a> für die <a href="Kubisch_raumzentriert" class="mw-redirect" title="Kubisch raumzentriert">kubisch raumzentrierte</a> Struktur.</li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Struktur">Struktur</h2></div>
<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a></i></div>
<p>Die Struktur der Ionengitter hängt zum einen vom Größenverhältnis der Ionen, zum anderen vom Ladungsverhältnis ab.
</p>
<table class="wikitable">
<tbody><tr class="hintergrundfarbe6">
<th>Stoffname
</th>
<th>Verhältnisformel
</th>
<th>Kation
</th>
<th>Anion
</th>
<th colspan="2">Koordination<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</th>
<th>Kristallsystem
</th>
<th>weitere Beispiele
</th></tr>
<tr>
<td><a href="Sphalerit" title="Sphalerit">Sphalerit</a> (Zinkblende) Zinksulfid</td>
<td>ZnS</td>
<td>Zn<sup>2+</sup></td>
<td>S<sup>2−</sup></td>
<td>4:4
</td>
<td>Jedes Zinkkation ist <a href="Tetraeder" title="Tetraeder">tetraedrisch</a> von 4 Sulfidanionen umgeben, jedes Sulfidanion ebenfalls tetraedrisch von 4 Zinkkationen.
</td>
<td>kubisch
</td>
<td>CuCl, CuBr, CuI, BeS, HgS
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Wurtzit" title="Wurtzit">Wurtzit</a></td>
<td>ZnS</td>
<td>Zn<sup>2+</sup></td>
<td>S<sup>2−</sup></td>
<td>4:4
</td>
<td>
</td>
<td>hexagonal
</td>
<td>NH<sub>4</sub>F, BeO, ZnO, AgI, CdS
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Rutil" title="Rutil">Rutil</a></td>
<td>TiO<sub>2</sub></td>
<td>Ti<sup>4+</sup></td>
<td>O<sup>2−</sup></td>
<td>3:6
</td>
<td>Jedes Titankation ist verzerrt oktaedrisch von 6 Oxidionen umgeben, jedes Oxidion planar von 3 Titankationen. Hier liegt der Bindungscharakter zwischen einer Ionen- und einer Atombindung
</td>
<td>tetragonal
</td>
<td>SnO<sub>2</sub>, MgF<sub>2</sub>, PbO<sub>2</sub>, MnO<sub>2</sub>
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a></td>
<td>NaCl</td>
<td>Na<sup>+</sup></td>
<td>Cl<sup>−</sup></td>
<td>6:6
</td>
<td>Jedes Natriumkation ist oktaedrisch von 6 Chloridanionen umgeben, jedes Chloridanion ebenfalls oktaedrisch von 6 Natriumkationen.
</td>
<td>kubisch
</td>
<td>NaF, KF, AgF, KCl, AgCl, NH<sub>4</sub>Cl (über 184,3 °C), NaBr, KBr, AgBr, NaI, KI, NaH, KH, MgO, CaO, SrO, BaO, FeO, CoO, NiO, MgS, CaS, MnS, PbS
</td></tr>
<tr>
<td>Calciumfluorid (<a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a>)</td>
<td>CaF<sub>2</sub></td>
<td>Ca<sup>2+</sup></td>
<td>F<sup>−</sup></td>
<td>4:8
</td>
<td>Jedes Calciumkation ist von 8 Fluoridionen würfelförmig umgeben, jedes Fluoridion tetraedrisch von 4 Calciumkationen.
</td>
<td>kubisch
</td>
<td>PbF<sub>2</sub>, BaF<sub>2</sub>, SrCl<sub>2</sub>, CdF<sub>2</sub>; <i>Antifluoritstruktur</i>: Li<sub>2</sub>O, Na<sub>2</sub>O, K<sub>2</sub>O
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Caesiumchlorid" title="Caesiumchlorid">Caesiumchlorid</a></td>
<td>CsCl</td>
<td>Cs<sup>+</sup></td>
<td>Cl<sup>−</sup></td>
<td>8:8
</td>
<td>
</td>
<td>kubisch
</td>
<td>NH<sub>4</sub>Cl (bei Raumtemp.), TiCl, CsBr, NH<sub>4</sub>Br, TlBr, CsI, NH<sub>4</sub>I,TlI
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a></td>
<td>KNO<sub>3</sub></td>
<td>K<sup>+</sup></td>
<td>NO<sub>3</sub><sup>−</sup></td>
<td>
</td>
<td>
</td>
<td>orthorhombisch
</td>
<td>
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Calcit" title="Calcit">Calcit</a> (Kalkspat)
</td>
<td>CaCO<sub>3</sub></td>
<td>Ca<sup>2+</sup></td>
<td>CO<sub>3</sub><sup>2−</sup></td>
<td> </td>
<td> </td>
<td>trigonal</td>
<td>
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Natriumchlorat" title="Natriumchlorat">Natriumchlorat</a>
</td>
<td>NaClO<sub>3</sub></td>
<td>Na<sup>+</sup></td>
<td>ClO<sub>3</sub><sup>−</sup></td>
<td> </td>
<td> </td>
<td>monoklin</td>
<td>
</td></tr>
<tr>
<td><a href="Kupfersulfat" title="Kupfersulfat">Kupfersulfat</a></td>
<td>CuSO<sub>4</sub></td>
<td>Cu<sup>2+</sup></td>
<td>SO<sub>4</sub><sup>2−</sup></td>
<td> </td>
<td> </td>
<td>triklin</td>
<td>
</td></tr></tbody></table>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sonderformen">Sonderformen</h2></div>
<ul><li>Bei Antistrukturen, z. B. der Antifluoritstruktur, sind die Positionen der Anionen und Kationen miteinander vertauscht.</li>
<li>Ionengitter können auch <a href="St%C3%B6chiometrisch" class="mw-redirect" title="Stöchiometrisch">stöchiometrische</a> Mengen kleiner Moleküle in den Gitterlücken enthalten (zum Beispiel <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a>).</li>
<li><a href="Schichtstruktur" title="Schichtstruktur">Schichtengitter</a>:</li></ul>
<dl><dd><a href="Orthobors%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Orthoborsäure">Orthoborsäure</a> H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> ist ein planares Molekül. Im festen Zustand bilden diese Moleküle untereinander <a href="Wasserstoffbr%C3%BCcke" class="mw-redirect" title="Wasserstoffbrücke">Wasserstoffbrücken</a> aus, so dass ein zweidimensionales Blatt entsteht. Diese Blätter sind übereinander gestapelt. Der Zusammenhalt zwischen den Schichten erfolgt durch <a href="Van-der-Waals-Wechselwirkung" class="mw-redirect" title="Van-der-Waals-Wechselwirkung">Van-der-Waals-Wechselwirkung</a>.</dd></dl>
<ul><li>Sandwich-Gitter:</li></ul>
<dl><dd>Bei <a href="Cadmiumiodid" title="Cadmiumiodid">Cadmiumiodid</a> CdI<sub>2</sub> und <a href="Cadmiumchlorid" title="Cadmiumchlorid">Cadmiumchlorid</a> CdCl<sub>2</sub> liegt eine Kationenschicht zwischen zwei Anionenschichten. Die Anziehungskräfte zwischen den Schichten sind relativ schwach. Diese Dreierlagen können auf zwei Arten übereinander gestapelt sein:
<ul><li>ABAB… wie CdI<sub>2</sub>, Mg(OH)<sub>2</sub> und PbI<sub>2</sub></li>
<li>ABCABC… wie CdCl<sub>2</sub>, FeCl<sub>2</sub> und MgCl<sub>2</sub>.</li></ul></dd></dl>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>
<ul><li><a href="Atomgitter" title="Atomgitter">Atomgitter</a>, <a href="Molek%C3%BClgitter" title="Molekülgitter">Molekülgitter</a>, <a href="Metallgitter" class="mw-redirect" title="Metallgitter">Metallgitter</a>, <a href="Kristallgitter" class="mw-redirect" title="Kristallgitter">Kristallgitter</a></li>
<li><a href="Amorph" class="mw-redirect" title="Amorph">amorpher</a> Zustand</li>
<li><a href="Gitterstruktur" class="mw-redirect" title="Gitterstruktur">Gitterstruktur</a>, <a href="Gitterkonstante" class="mw-redirect" title="Gitterkonstante">Gitterkonstante</a>, <a href="Gitterenthalpie" class="mw-redirect" title="Gitterenthalpie">Gitterenthalpie</a></li>
<li><a href="Kapustinskigleichung" title="Kapustinskigleichung">Kapustinskigleichung</a></li>
<li><a href="Strukturtyp" title="Strukturtyp">Strukturtyp</a></li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Die <i><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordination</a></i> gibt an, wie viel Anionen ein Kation umgeben und wie viel Kationen ein Anion umgeben.</span>
</li>
</ol>
<div class="hintergrundfarbe1 rahmenfarbe1 navigation-not-searchable normdaten-typ-s" style="border-style: solid; border-width: 1px; clear: left; margin-bottom:1em; margin-top:1em; padding: 0.25em; overflow: hidden; word-break: break-word; word-wrap: break-word;" id="normdaten">
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<div>
Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4162318-6">4162318-6</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85067817">sh85067817</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00564203">00564203</a></span> </div>
</div></div></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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